Kluczowa różnica między sublimacją a osadzaniem polega na tym, że sublimacja polega na zamianie substancji stałej w substancję gazową bez przechodzenia przez fazę ciekłą, podczas gdy osadzanie jest zmianą substancji z fazy gazowej w fazę stałą bez przejścia w stan ciekły.

Przejście fazowe odnosi się do zmiany faz substancji. Czynniki zewnętrzne, takie jak zmiany temperatury i ciśnienia, wpływają na ten proces. Na przykład ciecz zestala się, gdy obniżymy temperaturę do temperatury zamarzania, i może przejść do fazy gazowej, gdy temperatura osiągnie temperaturę wrzenia. Przejście fazowe ma zazwyczaj porządek; ciało stałe przechodzi do fazy ciekłej, a następnie do fazy gazowej; lub jeśli jest to gaz, powinien najpierw przejść przez fazę ciekłą, a następnie do fazy stałej. Sublimacja i osadzanie są przejściami fazowymi, ale różnią się nieco od normalnych, ponieważ nie są zgodne z tą kolejnością.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica 2. Co to jest sublimacja 3. Co to jest osadzanie 4. Porównanie obok siebie - sublimacja a osadzanie w formie tabelarycznej 5. Podsumowanie

Co to jest sublimacja?

Sublimacja to proces przekształcania substancji stałej w substancję gazową bez przechodzenia przez fazę ciekłą. Krótko mówiąc, substancja stała odparowuje bezpośrednio i staje się gazem, nie będąc najpierw cieczą. Proces ten wymaga jednak dodatkowej energii. Dlatego jest to proces endotermiczny. Obliczając entalpię sublimacji, możemy obliczyć energię potrzebną do tego procesu: dodając jednocześnie entalpię fuzji i entalpię parowania.

Sublimacja zachodzi w temperaturach i ciśnieniach poniżej potrójnego punktu substancji. Na przykład, stały dwutlenek węgla sublimuje w bardzo niskiej temperaturze (-78,5 ° C) i pod ciśnieniem atmosferycznym. Punkt potrójny dwutlenku węgla wynosi 5,2 atm i -56,4 ° C, a powyżej tego punktu możemy również uzyskać ciekły dwutlenek węgla. Lód i jod również mogą ulec sublimacji.

W sublimacji właściwości chemiczne związku pozostają niezmienione, ale właściwości fizyczne mogą ulec zmianie. Sublimacja jest przydatna do różnych celów. Na przykład służy do oczyszczania związków chemicznych.

Co to jest osadzanie?

Osadzanie jest odwrotnym procesem sublimacji. Znany jest również jako dekublimacja. Tutaj substancja w fazie gazowej przechodzi w fazę stałą bez przechodzenia przez pośredni stan ciekły.

W przeciwieństwie do poprzedniego procesu, proces ten uwalnia energię; dlatego jest to proces egzotermiczny. Ponadto dzieje się tak podczas tworzenia lodu lub mrozu. W tym procesie para wodna przechodzi bezpośrednio do fazy stałej (tworząc lód lub mróz). Kiedy tak się dzieje, usuwają energię cieplną do środowiska zewnętrznego.

Jaka jest różnica między sublimacją a osadzaniem?

Sublimacja jest przeciwieństwem osadzania. Kluczowa różnica między sublimacją a osadzaniem polega na tym, że sublimacja to zmiana substancji stałej w substancję gazową bez przechodzenia przez fazę ciekłą, podczas gdy osadzanie to zmiana substancji z fazy gazowej w fazę stałą bez przejścia w stan ciekły.

Ponadto znacząca różnica między sublimacją a osadzaniem polega na tym, że sublimacja jest endotermiczna, podczas gdy osadzanie jest egzotermiczne.

Poniższa infografika zawiera więcej szczegółów na temat różnicy między sublimacją a osadzaniem.

Różnica między sublimacją a osadzaniem - forma tabelaryczna

Podsumowanie - Sublimacja a osadzanie

Sublimacja jest przeciwieństwem osadzania. Jednak oba te procesy nie obejmują fazy ciekłej. Kluczowa różnica między sublimacją a osadzaniem polega na tym, że sublimacja zmienia substancję stałą w substancję gazową bez przechodzenia przez fazę ciekłą, podczas gdy osadzanie zmienia substancję z fazy gazowej w fazę stałą bez przejścia w stan ciekły.

Odniesienie:

1. „Osadzanie (przejście fazowe).” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 marca 2019, dostępna tutaj. 2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Definicja sublimacji (przejście fazowe w chemii).” ThoughtCo, 13 stycznia 2019, Dostępne tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „DryIceSublimation” Autor: Sarathtly - Zdjęcie wykonane przeze mnie (domena publiczna) przez Commons Wikimedia 2. „Frost patterns 4” Autor Schnobby - Praca własna (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia